Галогенирование метана

В реакциях одного и того же типа можно понять сложность реакции, сравнивая энергию активации одной стадии для определения скорости реакции.
Реакция между фтором и метаном является сильно экзотермической, но все же требует энергии активации плюс 4,2 кДж/моль. Как только реакция происходит, большое количество тепла трудно отвести, разрушая образующиеся фторметаны и получая углерод и фторид водорода, поэтому прямую реакцию фторирования трудно осуществить. Реакция йода и метана требует энергии активации более 141 кДж/моль, и реакцию трудно осуществить. Для хлорирования требуется только энергия активации плюс 16,7 кДж/моль, для бромирования требуется только энергия активации плюс 75,3 кДж/моль, поэтому реакция галогенирования представляет собой в основном хлорирование и бромирование. Хлорирование проводить легче, чем бромирование.
Йод не может быть заменен метаном с образованием иодметана, но его обратная реакция легко проводится.
Добавляя йод к основной цепной реакции, можно остановить реакцию.